A. | T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 | |
B. | 浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 | |
C. | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 | |
D. | 保持温度T℃不变,Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点 |
分析 A.Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-);
B.Qc>Ksp生成沉淀,Qc<Ksp无沉淀生成;
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上;
D.由X点到Z点,Ag+浓度减小,CrO42-离子浓度不变.
解答 解:A.曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq),则Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12,故A错误;
B.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合物,Qc=1×10-5×1×10-5=1×10-10<Ksp,没有沉淀生成,故B正确;
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故C错误;
D.Ag2CrO4溶液长时间放置,溶剂减少,可转化为饱和溶液,(Ag+)、c(CrO42-)均增大,而X点到Z点,Ag+浓度减小,CrO42-离子浓度不变,与图象不符,故D错误;
故选B.
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象,为高频考点,把握Ksp的计算、图象中溶解平衡点为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项D为解答的难点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 | |
B. | Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同 | |
C. | 达平衡时,Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2 | |
D. | 达平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | OH-、H2O、F- | B. | NH3、NH4+、NH2- | C. | H3O+、NH4+、NH2- | D. | HCl、F2、H2S |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 1:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子化合物都能溶于水,而共价化合物都不溶于水 | |
B. | 离子化合物的熔点一般较高,而共价化合物的熔点一般较低 | |
C. | 离子化合物的硬度一般较大,而共价化合物的硬度一般较小 | |
D. | 离子化合物在熔融条件下能够导电,而共价化合物在熔融条件下不能导电 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 | |
B. | 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 | |
C. | 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
D. | 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Kw的数值:a点大于c点 | |
B. | 溶液中的总酸量:a点大于b点 | |
C. | HB的电离程度:b点大于c点 | |
D. | 将a点与b点两溶液同时升高温度,则$\frac{c({A}^{-})}{c({B}^{-})}$减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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