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7.已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
B.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
D.保持温度T℃不变,Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

分析 A.Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-);
B.Qc>Ksp生成沉淀,Qc<Ksp无沉淀生成;
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上;
D.由X点到Z点,Ag+浓度减小,CrO42-离子浓度不变.

解答 解:A.曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq),则Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-32×10-6=10-12,故A错误;
B.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合物,Qc=1×10-5×1×10-5=1×10-10<Ksp,没有沉淀生成,故B正确;
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故C错误;
D.Ag2CrO4溶液长时间放置,溶剂减少,可转化为饱和溶液,(Ag+)、c(CrO42-)均增大,而X点到Z点,Ag+浓度减小,CrO42-离子浓度不变,与图象不符,故D错误;
故选B.

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象,为高频考点,把握Ksp的计算、图象中溶解平衡点为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项D为解答的难点,题目难度不大.

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