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    “原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是（   ）
    A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应
    B
    本题考查学生的信息处理能力；根据题中信息，原子经济百分数达到100%的反应即反应物原子全部转化为欲得产物，而无任何废弃物，取代反应、酯化反应、水解反应的产物有两种，不符合在“原子经济”的要求，而加成反应中只有一种产物，符合“原子经济”的要求。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                               。该反应通常用V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                      。
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是              （填字母）。
    a．过量空气能提高SO2 的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3 气体与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                        。
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，

    回答下列问题：
    （1）“滤渣2”的主要成分是                                                。
    （2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是                                                                           
    （用离子反应方程式表示）
    （3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是                                                                            ；
    （4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。
    a．选择适当的催化剂                            b．增大压强
    c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=        ；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是       。
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
    N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             。
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
    若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：

    （1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
    ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
    (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                         。
    (3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式                                            。
    （4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
    ②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
    写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式                ，
    反应在氩气氛中进行的理由是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用含量高的水浇灌农作物有许多优点，下列对其优点的分析不正确的是（　）
    A．加速农作物的光合作用
    B．有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收
    C．改良碱性土壤
    D．增加土壤中N、P元素含量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    ⑴配平反应器中发生的反应方程式：
    I2 +    KIO3 +    H2O="="    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2↑
    ⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    
    ⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为                 
                                                                                 
    ⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有           

    ⑸用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：
                                                                                
    ⑹参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是                     
    温度
    		0
    		10
    		20
    		40
    		60
    		80
    KIO3g/100g水
    		4.60
    		6.27
    		8.08
    		12.6
    		18.3
    		24.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH＜0；
    回答下列问题：
    （1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_________________。实际生产中采取的措施分别是__________________。
    （2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%．在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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