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    如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O

    C．溶液酸性：A＞B＞C

    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A


    解析：A项，A溶液中通入SO2的尾气，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，因此B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色；B项，溶液B中通入空气，Fe2＋被氧化为Fe3＋：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；C项，根据A中通入SO2的反应，溶液酸性：B＞A；D项，C为Fe2(SO4)3溶液，加入FeO，溶液C不能转化为A。

    答案：B

    点拨：本题考查SO2废气处理的工艺流程。难度较大。


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    半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效,半胱氨酸的结构简式为                      ，则下列说法正确的是(   )

    A.半胱氨酸不能与盐酸反应

    B.半胱氨酸能够与氢气加成

    C.半胱氨酸可以发生酯化反应

    D.两分子半胱氨酸反应只能生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

    C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱

    D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 (　　)

    A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

    B．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

    C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

    D. 取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ________ (填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    溶液出现蓝色且30 s内不褪色

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g，进行如下处理：

    下列说法正确的是(　　)

    A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

    B．样品中金属Fe的质量为4.48 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝1344

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。

    请回答如下问题：

    (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。

    (2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为____________________。

    (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________(用化学反应方程式表示)。

    (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（　　）

    ①取代   ②加成   ③消去   ④酯化   ⑤水解   ⑥氧化   ⑦中和．

    　

    A．

    ①②③⑤⑥

    B．

    ①②③④⑤⑥⑦

    C．

    ②③④⑤⑥

    D．

    ②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(　　)

    A．NH3、NO2、N2    B．NH3、NO、CO2

    C．NH3、NO2、CO2        D．NO、CO2、N2

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