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    我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是
    A．原子半径：Ga > As > P
    B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
    C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
    D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
    C

    试题分析：根据原子半径下大于上，左大于右，和Ga、As、P在周期表中的位置，可知原子半径：Ga > As > P，A正确。根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3，B正确。根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可知酸性：H2SO4 > H3PO4> H3AsO4，C错误。Al与Ga同族，Al(OH)3是两性氢氧化物，Ga(OH)3可能是两性氢氧化物，D正确。答案选C。
    点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律需要熟练记住，但关键是利用好元素周期律解决实际问题。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）
    A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层
    C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）填写下列表格
    微粒符号
    		核电荷数
    		中子数
    		核外电子数
    		质量数
     
    		11
    		12
    		11
    		 
     
    		 
    		16
    		18
    		32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （6分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
    （1）写出A、B的元素符号：A_________，B_________。
    （2）写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是（   ）
    A．原子半径A<B<C
    B．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物
    C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应
    D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
    A．原子半径：W> Y> X
    B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
    C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
    D．Y元素的含氧酸都属于强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

    试回答下列问题：
    （1）写出C物质的化学式　　　　　　；
    （2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；
    （3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　            ；
    （4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
    ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX2。试回答下列问题：
    （1）W的原子序数为               。
    （2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
    A．氨水                  B．稀盐酸               C．硝酸钠               D．氯化钙溶液
    （3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W2的性质。

    ①装置A、D中观察到的现象分别为          、          。
    ②若装置B中装有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为        。
    （4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W2与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W2与含M的溶液反应的离子方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    （1）W的第一电离能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比H2O(g)        （填“强”或“弱”），W的单质分子中含         个∏键；
    （2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基态原子核外电子排布式是        ；
    （3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
                                                                   。

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