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    【题目】已知如下两个热化学反应

    (l)＋H2(g)→(l)H＞0 ①

    (l)＋2H2(g)→(l)H＜0 ②

    下列说法不正确的是

    A.反应①、②都属于加成反应

    B.l，3一环己二烯比苯稳定

    C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

    D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

    【答案】B

    【解析】

    A、依据反应过程分析，反应①②发生的是加成反应，A项正确；

    B、由反应①可知，苯生成l，3一环己二烯是吸热反应，苯的能量低，根据能量越低越稳定，苯比l，3一环己二烯稳定，B项错误；

    C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，C项正确；

    D、反应①、②中的有机物均可使溴水褪色，苯使溴水褪色属于萃取，l，3一环己二烯使溴水褪色属于加成反应，D项正确；

    选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

    一如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

    (1)超细铜粉的某制备方法如下：

    中所含的化学键有 ______ ．

    (2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．

    二波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知的部分结构可表示如下：

    (1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号．

    (2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来．______

    (3)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体．实验中所加的作用是 ______ ．

    (4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )

    A.对应简单离子半径：W<X

    B.对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

    C.化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是

    A.X、Y和Z均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.X与属于同系物既能发生取代反应，也能发生加成反应

    C.根据有机化学反应的定义上述反应是加成反应

    D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：

    反应①：CH3Cl(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋HCl(g) K1

    反应②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2

    反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：

    (1)0～t min内，CH3Cl(g)的反应速率为___________。

    (2)反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为___________。

    (3)计算反应②的平衡常数K2＝___________。

    (4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，下列说法正确的是________(填字母)。

    A.反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动

    B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大

    C.K1增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A.放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

    B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

    C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是

    A. 该物质可以看作醇类，也可看做酚类

    B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

    C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

    D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是

    A.莽草酸的分子式为C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

    NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

    NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：

    （1）a的作用是_______________。

    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

    ①d中保留少量水的目的是___________________。

    ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

    （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

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