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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
Na+
Na+

(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
分析:(1)电子层越多半径越大,电子层一样多的原子,核电荷数越多半径越小;
(2)同一周期元素的原子,从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强;
(3)过氧化钠是既含离子键又含共价键的化合物;
(4)金属铝具有两性既可以和强酸反应也可以和强碱反应;
(5)M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐;Z
加热
N→⑥的单质.根据周期表的结构判断⑥是金属铝,所以推断N是氧化铝,Z是氢氧化铝,分析产物结合反应:X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+  可知XY是铝盐和一水合氨的反应;
解答:解:根据元素在周期表中的分布,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl
(1)电子层越多半径越大,所以Na、Al>O,电子层一样多的原子,核电荷数越多半径越小,即Na>Al,故答案为:Na>Al>O;
(2)②③是C、N,是同一周期元素的原子,根据元素周期律:从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,所以酸性:HNO3>H2CO3,②⑦是C、Si,是同主族元素,根据元素周期律:从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,H2CO3>H2SiO3故答案为:HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl,其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠,钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠,均是既含离子键又含极性共价键的化合物,电子式为:,Na+
故答案为:Na+
(4)⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑;
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应,其中M是仅含非金属的盐,所以一定是铵盐;Z
加热
N→⑥的单质.根据周期表的结构判断⑥是金属铝,所以推断N是氧化铝电解生成金属铝,Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝,分析产物结合反应:X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+  可知XY是铝盐和一水合氨的反应;所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为:
Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;故答案为:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
点评:本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用,主要依托常见元素及其化合物,分析比较原子半径大小,同周期同主族性质递变的应用,化学键的形成和存在,利用铝及其化合物的化学性质,金属铝的制备等知识推断物质.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:
a
f y h i
b e j
c d g l
(1)请写出上述元素d3+的核外电子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5

(2)请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F>N>O
F>N>O
(写元素符号),其原因是
同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但N元素2p电子达到半充满的稳定构型,所以其第一电离能大于O元素
同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但N元素2p电子达到半充满的稳定构型,所以其第一电离能大于O元素

(3)请写出e元素的原子价电子排布图

(4)ya3分子的电子式是
,其分子的空间构型是
三角锥
三角锥
,分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3

(5)b、e两种元素中,金属性较强的是
Mg
Mg
(填元素符号),写出能证明这一结论的一个实验事实
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?天津模拟)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
Ⅰ.(1)请画出元素⑧的离子结构示意图

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S

(3)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na>S>O
Na>S>O

(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为

Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:

(1)若X是强氧性化单质,则A不可能是
de
de
(填序号).
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不显红色,再加入氯水显红色(或者加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不显红色,再加入氯水显红色(或者加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

(3)若A,B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3
,写出A与C两溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)元素③形成的单质的电子式为
;元素②形成的最高价氧化物的结构式为
O=C=O
O=C=O

(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是
HF
HF
(填化学式),沸点最高的是
H2O
H2O
(填化学式).
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
(填化学式).
(5)元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
;该元素的单质主要用途
半导体材料
半导体材料
(选填一种).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?崇明县二模)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素符号).
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
(填化学式).
(2)①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:

(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
A
A

A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
(4)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

常温下,为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7

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科目:高中化学 来源: 题型:

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形.下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题
第一周期 精英家教网   精英家教网
第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
(1)请画出16号元素原子结构示意图
 
化学反应中该原子比较容易
 
(填“得到”或“失去”)电子变成离子;
(2)精英家教网表示的是
 
(填离子符号);
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
 
(填化学式,任意填写一种);
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
 

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