Question

14．（1）N原子的摩尔质量是14g/mol，1mol HNO₃约含有3N_A个氧原子（用N_A表示）．
（2）实验室中以下述反应制取氯气：4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  在该反应中浓盐酸的作用为酸性和还原性，若在标准状况下制得11.2L氯气则转移的电子总数为6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）氮原子的摩尔质量是14g/mol；氧原子的物质的量为硝酸的3倍；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中浓盐酸的作用为酸性和还原性；制得氯气11.2L（标准状况），即0.5mol时，转移电子为1mol，则转移电子数为6.02×10²³；
故答案为：6.02×10²³．

解答 解：（1）氮原子的摩尔质量是14g/mol；氧原子的物质的量为硝酸的3倍，所以1mol HNO₃约含有3N_A，故答案为：14g/mol；3N_A；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中浓盐酸的作用为酸性和还原性；制得氯气11.2L（标准状况），即0.5mol时，转移电子为1mol，则转移电子数为6.02×10²³；
故答案为：酸性和还原性；6.02×10²³．

点评 本题考查了物质的量的相关计算和氧化还原反应，侧重于氧化还原反应概念及电子转移的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．