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    18．某氢氧燃料电池的原理如图所示．该电池的负极反应式为：H2-2e-═2H+．则下列判断中错误的是（　　）
    A．a处通入的是H2B．电解质溶液可能是NaOH溶液
    C．电极X是负极，被氧化D．Y极的反应为O2+4e-+4H+═2H2O

    分析 根据图知，交换膜是质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，氢氧燃料酸性电池中，通入燃料氢气的电极是负极，通入氧化剂氧气的电极是正极，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，根据氢离子移动方向知，a是氢气、X是负极、b是氧气、Y是正极，据此分析解答．

    解答 解：A．放电时氢离子向正极移动，所以X是负极、Y是正极，负极上通入燃料，所以a通入的是氢气，故A正确；
    B．根据图知，质子能通过交换膜，则电解质溶液呈酸性，不是碱性，故B错误；
    C．根据A知，X是负极，负极上失电子发生氧化反应而被氧化，故C正确；
    D．X是负极、Y是正极，电解质溶液呈酸性，则Y电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，根据氢离子移动方向判断正负极及气体成分，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0  达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
    A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学设计了如图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；装置B、C的作用是贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中．
    （2）所用电石质量不能太大，否则产生乙炔太多超过B的容积，无法测定，也不能太小，否则生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在0.60 g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
    （3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止．
    （4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M．下列说法正确的是（　　）
    A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子
    B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
    C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
    D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验不能达到相应的实验目的是（　　）
    选项实验实验目的
    A钠和镁分别投入冷水中判断钠和镁金属性强弱
    B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水判断镁与铝的金属性强弱
    C向硅酸钠溶液中通入CO2判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    DBr2与I2分别与足量的H2反应判断溴与碘的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C．用两根铜棒电解稀盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（　　）
    A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    （2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是KSCN溶液．（填化学式）
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu．
    （5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于22.4g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    ①非极性分子中一定含有非极性键；
    ②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
    ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
    ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
    ⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内   
    ⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
    A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥

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