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    花生四烯酸即5，8，11，14?二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是

    A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应

    B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．它可与乙醇发生酯化反应

    D．它是食醋的主要成分

     

    D

    【解析】该物质含4个C=C，能与4 mol Br2加成，A正确；含有C=C和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-1-3原子结构 核素练习卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛，，三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是（　　）

    A．质量和分子数相同

    B．质量和分子数都不相同

    C．若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同

    D．若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-1-1元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表的说法中，错误的是（ ）

    A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的

    B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

    C．四、五、六周期中都含有18种元素

    D．元素周期表中有18列、16个族

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 模块水平检测2练习卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是

    A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）　放热反应

    B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　放热反应

    C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2　吸热反应

    D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 模块水平检测1练习卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cm

    A2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0

    B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1

    C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸1.2

    D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2

     

    （1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。

    （2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________________________________________________。

    （3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________________________________（答出两条即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 模块水平检测1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键的说法正确的是

    A．离子化合物中一定不含共价键

    B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

    C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 期中测试练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；

    （2）已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；

    （3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）

    A．原子半径：Cl______Na

    B．酸性：H2CO3______H2SiO3

    （4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 4章化学与自然资源的开发利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 4.1.2海水资源的开发利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。

    实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。

    得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

     

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