[题目]将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中.在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol.求:(1)平衡时各物质的浓度,(2)平衡时SO2的转化率．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率．

【答案】
（1）

解：

2SO2（g）	+	O2（g）	2SO3（g）	物质的量减少△n
2		1	2	（2+1）﹣2=1
2mol		1mol	2mol	（4mol+2mol）﹣5mol=1mol

平衡时SO3的浓度为： =0.5mol/L，氧气浓度为： =0.25mol/L，二氧化硫浓度为： =0.5mol/L，

答：平衡时SO3的浓度为0.5mol/L、氧气浓度为0.25mol/L，二氧化硫浓度为0.5mol/L

（2）

解：平衡时SO2的转化率为： ×100%=50%，

答：平衡时SO2的转化率为50%

【解析】利用差量法求出平衡时参加反应的SO2的物质的量，生成的SO3的物质的量，再利用物质的量浓度、转化率定义计算．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

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② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。

（1）装置中仪器a的名称为____________，A中反应的化学方程式是______________________。

（2）装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。

（3）装置C中盛放的试剂是__________________________。

（4）装置E的作用是_______________。

（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________________________。

（6）写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。

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B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C.醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变
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0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

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C.该温度下反应的平衡常数为1
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