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    【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
    （1）平衡时各物质的浓度；
    （2）平衡时SO2的转化率．

    【答案】
    （1）

    解：

    2SO2（g）

    +

    O2（g）

    2SO3（g）

    物质的量减少△n

    2

    1

    2

    （2+1）﹣2=1

    2mol

    1mol

    2mol

    （4mol+2mol）﹣5mol=1mol

    平衡时SO3的浓度为： =0.5mol/L，氧气浓度为： =0.25mol/L，二氧化硫浓度为： =0.5mol/L，

    答：平衡时SO3的浓度为0.5mol/L、氧气浓度为0.25mol/L，二氧化硫浓度为0.5mol/L


    （2）

    解：平衡时SO2的转化率为： ×100%=50%，

    答：平衡时SO2的转化率为50%


    【解析】利用差量法求出平衡时参加反应的SO2的物质的量，生成的SO3的物质的量，再利用物质的量浓度、转化率定义计算．
    【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：

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    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

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    应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最

    大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （　　）

    A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g

    B. 恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为bV mol

    C. 反应过程中转移电子的物质的量为mol

    D. 参加反应硝酸的物质的量为()mol

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    【题目】亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

    查阅资料可知：

    ① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

    ② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。

    （1）装置中仪器a的名称为____________，A中反应的化学方程式是______________________。

    （2）装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。

    （3）装置C中盛放的试剂是__________________________。

    （4）装置E的作用是_______________。

    （5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________________________。

    （6）写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。

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    【题目】如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是

    A. D、E 原子序数之差可能是8、18或32 B. B、C原子序数之差一定是2

    C. A、E 原子序数之差可能为2 D. B、D原子序数之差不可能是7

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    【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ）
    A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
    B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
    C.醋酸浓溶液加少量水稀释， 几乎不变
    D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

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    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法错误的是（ ）

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    n（CO2）/mol

    n（H2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

    t2

    0.20


    A.反应在t1 min末的速率为v（H2）= ?mol?L﹣1?min﹣1
    B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
    C.该温度下反应的平衡常数为1
    D.其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60　mol，n（H20）=1.20　mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

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