室温下.甲.乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液.向乙烧杯中加水稀释至pH＝4.关于甲.乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积10V甲≤V乙 B．水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和.所得溶液的pH:甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应.所得溶液的pH :甲≤乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)(　　)

A．溶液的体积10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

答案　AD

解析　本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，若该酸为强酸则10V_甲＝V_乙，若为弱酸则10V_甲<V_乙，所以A正确；B中根据常温下水的离子积可以计算出水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲＝c(OH^－)_乙；C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则甲＝乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的碱性(pH)也大，则甲>乙，所以C错误；D中若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲＝乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲≤乙，所以D正确。

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对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为(　　)

A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64 g Cu析出。

下列说法不正确的是(　　)

A．甲中a电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近变红

C．向乙中通入2 mol HCl气体，溶液组成可以恢复

D．c电极产生2 g气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

(1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。

(2)反应后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO、SO和Br－的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L－1盐酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量1 mol·L－1BaCl2溶液	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO
步骤②
步骤③

(3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0 g试样，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

①该试样中Na2SO3的质量分数为________(结果保留3位有效数字)；

②操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，

其电离常数表达式为_____________________________________________________________。

只改变下列一种条件：

①升高温度　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH₄Cl(s)　⑥加入Na₂CO₃(s)

其中能实现下列要求的是：

(1)使电离平衡正向移动的有________。

(2)使c(NH)减小的有________。

(3)使c(H^＋)增大的有________。

(4)使平衡常数K_b增大的有________。

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现有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

C．分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

D．三种溶液中，由水电离的c(OH^－)大小顺序是③>①>②

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简要回答下列问题

(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________