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    【题目】要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

    A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成

    B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀盐酸呈酸性，观察有无淡黄色沉淀生成

    C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

    D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀

    【答案】C

    【解析】

    试题卤代烃中的卤素以原子的形式存在，不能单独电离出来。要进行检验先要转化为卤素离子，结合卤代烃的性质，可以在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解，也可以在氢氧化钠的醇溶液中发生消去。无论哪个条件，最终氢氧化钠的存在都会对卤素离子的检验产生干扰，所以还需加硝酸酸化才能加硝酸银溶液。

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    【题目】某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）

    A．该温度高于25℃

    B．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO

    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12mol·L－1

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    【题目】下列分散系中,分散质微粒半径最小的是( )

    A. 石灰乳 B. 蛋白质溶液 C. 雾 D. 硝酸钾溶液

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    【题目】已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

    碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。试填空：

    (1)环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是________(填反应类型)；

    (2)由环丁烷和Cl2为原料制取1,3－丁二烯的方法是：首先制取_______________________(填结构简式)，然后再由它通过_______________________(填反应类型)即得到1,3－丁二烯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

    _________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。

    II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

    （4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是

    A. 常温下卤素单质均能与水反应生成HXO

    B. 从上到下，卤素离子的电子层数依次增多，还原性逐渐增强

    C. 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强

    D. 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国普林斯頓大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不正确的是

    A．CO2是一种温室气体 B．H2O属于非电解质

    C．HCOOH是一种一元弱酸 D．HCOOH属于有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体混合物中，不分层的是（ ）
    A.苯和水
    B.酒精和水
    C.油和水
    D.三氯甲烷和水

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    【题目】一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

    A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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