[题目]一定温度下.在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2.Y2.Z的起始浓度分别为0.lmol/L.0.3mol/L.0.2mol/L.当反应达到平衡时.各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/LC. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

【答案】C

【解析】

本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)<0.2mol/L ，c(Y2)<0.4mol/L，A B均错误；根据总量守恒规律： c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；正确选项C。

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A.①、②、③三步反应均释放能量

B.该反应进程中有两个过渡态

C.第①步反应的活化能最小

D.总反应速率由第①步反应决定

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化学原理：C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解；②部分物质有关性质如下表；③步骤1所用装置如图所示（固定装置、加热装置已略去）。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称________________________

（2）盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是__________（填标号）。

a. b. c. d.

（3）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是________________

（4）步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是_____________________

（5）判断反应基本完全的现象是____________；步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_________（填标号）。

a.冰水 b.热水 c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液

（6）步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ _____ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

（7）本实验中乙酰苯胺产率为_____________。

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【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体	X中一定不含Cu2+
B	向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成	说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上	防止倒吸，便于分层
D	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	该溶液中一定含有Fe2+