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    Ⅰ（1）C （2）③⑤   Ⅱ （1）13    （2） CH3COO-浓度增大，抑制了CH3COOH电离，使c(H+)降低，pH增大，<. （3）①强  ②0.01.

    解析试题分析：Ⅰ：（1）定性检验SO32-，用HNO3酸化会将其氧化成SO42-， HNO3能将FeCl2氧化为FeCl3，酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化为氯气。（2）pH试纸测得的数值为整数，瓷坩埚中含二氧化硅，会与NaOH，检验有Fe2+需先加KSCN，排除Fe3+的干扰。 
    考点：化学实验、盐类的水解、弱电解质的电离。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：
    （1）浸出时用到的试剂X为            ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
    （2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式                                    。
    （3）调节pH过程可以选用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是                                                         。
    （4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          。
    （5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：
    (1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
    (2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

    (3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
    ②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 

    A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．KW D．醋酸电离平衡常数
    E.
    (2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。 

    (3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
    表1

    表2

    请回答下面问题：
    (1)CH3COONH4的水溶液呈     (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是       。溶液中各离子浓度大小关系是                          。
    (2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂           （填编号）。
    ①浓HCl          ②浓H2SO4   
    ③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

    A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
    B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
    C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
    D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                     
    乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
    丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，
    要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
    （4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
    （部分操作和条件略）：
    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。
    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe (OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀时pH
    		2.7
    		7.6
    		4.7
    完全沉淀时pH
    		3.7
    		9.6
    		6.7
    Ksp
    		4.0×10–38
    		8.0×10–16
    		2.2×10–20
     
    （1）II中发生反应的离子方程式是                                               。
    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是                                             。
    （3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是                。
    （4）III中发生反应的离子方程式是                                              。
    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
    ①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
    （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是            ，其中由水电离的H＋浓度最小的是         。（均填序号）
    （2）②中各离子浓度由大到小的顺序是            ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝         mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
    （3）向③中通入少量氨气，此时的值         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积       ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		NaAlO2
    pH
    		8. 8
    		9. 7
    		11. 6
    		10. 3
    		11. 1
    		11. 3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
    （3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
    A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
    D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
    A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
    B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
    C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
    D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
    E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
    F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
    （5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

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