分析：根据原子的最外层电子数来分析原子的成键情况，结合选项中各物质的结构式判断．
解答：解：A．H原子需要成1对共用电子对，满足稳定结构，C原子最外层有4个电子，应成4对共用电子对，N原子最外层有5个电子，应成3对共用电子对，结构式H-C≡N符合，故A正确；
B．H原子需要成1对共用电子对，满足稳定结构，I原子最外层有7个电子，应成1对共用电子对，O原子最外层有6个电子，应成2对共用电子对，故次碘酸的结构式为H-O-I，故B错误；
C．C原子最外层有4个电子，应成4对共用电子对，O原子最外层有6个电子，应成2对共用电子对，故二氧化碳分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故C正确；
D．H原子需要成1对共用电子对，满足稳定结构，S原子最外层有6个电子，应成2对共用电子对，故硫化氢结构式为H-S-H，故D正确；
故选B．
点评：本题考查结构式的书写，难度不大，注意HIO的电子式与结构式的书写容易受化学式的影响．
