【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,与酸反应产生还原性的硫化氢气体;焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】
H2还原WO3制备金属W,装置Q用于制备氢气;
A. 因盐酸易挥发,则①、②、③应分别用于除去HCl、氧气和水,
B. 要得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W,需对氢气验纯;
C. 实验结束后应先停止加热再停止通入氢气,以避免W被重新氧化;
D. 二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气是固液加热型发生装置。
A. 气体从焦性没食子酸溶液中逸出,得到的氢气混有水蒸气,应最后通过浓硫酸干燥,故A项错误;
B. 点燃酒精灯进行加热前,应检验氢气的纯度,以避免不纯的氢气发生爆炸,可点燃气体,通过声音判断气体纯度,声音越尖锐,氢气的纯度越低,故B项正确;
C. 实验结束后应先停止加热再停止通入氢气,使W处在氢气的氛围中冷却,以避免W被重新氧化,故C项错误;
D. 二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应,而启普发生器不能加热,故D项错误。
答案选B。
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【题目】与氢气完全加成后,可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是( )
A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2
C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3
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【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后,下列说法正确的有( )
①D装置中纯Cu电极反应为:Cu2++2e-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为:③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极,Ag作阳极
④A装置中C电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【题目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题:
(1)题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______________,若将所得溶质在低温低压条件下蒸干,所得固体物质(不带结晶水)的质量为_____。
(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为 _____。
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A. 甲装置:可用来证明亚硫酸的酸性比硅酸强
B. 乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
C. 丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性
D. 丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集氯气
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【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
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【题目】分子式为C6H10O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为2:1.则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)
A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种
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【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合时,Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是( )
A. 溶液中c(A2+)增大
B. B极的电极反应:B-2e-=B2+
C. Y电极上有Cl2产生,发生还原反应
D. 反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀
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【题目】某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理,同时得到对苯二甲酸。原理如图所示(H2A表示对苯二甲酸,A2-表示对苯二甲酸根离子),下列说法正确的是( )
A. 电极a为阴极,电极b产生氧气
B. 通电一段时间后,硫酸溶液pH升高
C. A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室
D. 对200ml的8.3g/L对苯二甲酸溶液,通电一段时间后,浓度上升到0.1mol/L,阴极产生气体体积4.48L
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