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    13．通常情况下加入氧化剂能实现的变化是（　　）
    A．MnO2→MnSO4B．Na2O2→O2C．KI→KIO3D．AlCl3→Al（OH）3

    分析 需要加入氧化剂才能实现，说明选项中物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，则二氧化锰得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故A错误；
    B．该反应中O元素化合价由-1价变为0价，不需要加入氧化剂就能实现，如过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，故B错误；
    C．该反应中I元素化合价由-1价变为+5价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，故C正确；
    D．该反应中Al元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考查，侧重考查学生分析判断能力，熟悉常见元素化合价即可解答，易错选项是B，注意过氧化钠的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
    B．NaOH；C．Na2CO3；D．NaCl；E．Na2O2；
    （2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
    E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
    F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有以下四种物质：①22g CO2，②8g H2，③1.204×1024个氮气分子，④4℃时18mL H2O．它们所含分子数最多的是②（填序号，下同），所含原子数最多的是②，质量最大的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol苯分子中含有碳氢单键数为6NA
    B．52g C2H2中含有的共用电子对数为10NA
    C．标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯混合气体中含有5NA氢原子
    D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含溴原子数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有下列3种有机化合物   A：CH2=CH2   B： C：CH3COOH
    （1）写出化合物A、C中官能团的名称碳碳双键、羧基；
    （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（写名称）；反应的化学方程为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；具有特殊气味、常做有机溶剂的是苯（写名称）．
    （3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是乙酸（写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
    C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，物质的量浓度为11.7mol/L，
    （1）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度？
    （2）将13g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，求：放出的H2在标准状况下的体积；
    （3）此浓盐酸中HCl的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．姜黄素（C21H20O6）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
    （2）反应①的反应条件b（填序号）
    a．浓H2SO4、加热　       b．NaOH溶液、加热
    c．银氨溶液、加热　     d．NaOH乙醇溶液、加热
    （3）反应②的化学方程式为HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
    （4）反应③的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为加成反应所需另一种反应物的结构简式为
    （5）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式
    i．苯环上的一氯取代物有2种
    ii．遇FeCl3溶液显紫色
    iii．1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混合物加热到300℃充分反应后，将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀．已知碳酸钠固体不分解，碳酸氢钠分解的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．求：
    （1）加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积．
    （2）原混合物中NaHCO3的质量分数．（写出计算过程）

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