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    15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：

    （1）检查装置的气密性后，应先点燃A（填“A”或“D”）处的酒精灯．
    （2）C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞．
    （3）从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl3和Cl2．
    （4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：既作消毒剂，又作净水剂．

    分析 A装置制氯气，B装置除氯气中的HCl，C装置防堵塞，D装置产生FeCl3，E装置产生高铁酸钾．
    （1）A装置产生氯气后，先排装置中的空气，以免空气中的氧气与铁反应成氧化铁；
    （2）氯化铁降温易变成固体而堵塞D、E之间的导管，C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞；
    （3）FeCl3和Cl2一起通过导管进入E装置；
    （4）FeCl3、Cl2和KOH溶液反应制K2FeO4；
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂．

    解答 解：（1）先让氯气排出装置中的空气，故先点燃A处的酒精灯，
    故答案为：A；
    （2）氯化铁降温易变成固体，若D、E之间的导管堵塞，C管内的液面上升，甚至溢出．
    故答案为：防堵塞；
    （3）A装置中产生的氯气，在D装置中部分氯气与铁反应成FeCl3，FeCl3和氯气一起通过导管进入E装置，
    故答案为：FeCl3和Cl2
    （4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作消毒剂，其还原产物Fe3+水解成Fe（OH）3胶体可作净水剂，
    故答案为：既作消毒剂，又作净水剂．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，我们每天都要食用大量的豆制品．请回答下列问题：
    （1）我们所吃的豆腐是一种B．
    A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉
    （2）点豆腐所采用的凝聚剂是A．
    A．石膏B．硫酸钾        C．氯化钡
    （3）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A．
    A．氨基酸B．蛋白质      C．多肽 D．糖类
    （4）天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    ①判断滴定达到终点的现象是溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色．
    ②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈酸性（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜．
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为a（填代号）．
    a．KMnO4b．铁粉c．NaCld．KSCN
    （2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
    （3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

    写出212-248℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
    （2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
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    （2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是CD．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
    （1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是把游码拨回零处．若需移动游码，应用镊子拨动游码．
    （2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．判断滴定达到终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
    （3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表达式）．
    （4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
    C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．锂电池反应原理如下：FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．放电时，Li发生还原反应
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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