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    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
    B．反应4分钟后平均反应速率最小
    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
    A

    试题分析：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；D、由图可知，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故D正确；故选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
    A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数
    B．纯水在25℃和80℃时的pH
    C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
    D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，
    下列叙述正确的是
    A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度
    C．t2~ t3，反应不再发生D．t2~t3，各物质的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按
    投料，在时，不同温度下SO2的平衡转化率。

    （1）该反应是_         反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是        mol。
    （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
    ①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是     （填序号）。

    ②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
    i．得到MnSO4的化学方程式是       
    ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。

    图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是____；由图乙可知pH的降低       SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2
    		触摸试管情况
    		观察结果
    		反应完成所需的时间
    粉末状
    		很烫
    		剧烈反应，带火星的木条复燃
    		3.5min
    块状
    		微热
    		反应较慢，火星红亮但木条未复燃
    		30min
     
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                 ，该反应是        反应（填放热或吸热）。
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                  有关。
    Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：                        。
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：      。
    （3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小                      
    A．降低温度     Ｂ．加入催化剂      Ｃ．增大容器体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
    A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
    C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    (1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90
     

    (2)体系中发生反应的化学方程式是　________________________________; 
    (3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:　　　　　　　　　。 

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