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    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中
    叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密闭容器中发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，v（H2）=
     
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
     
    ．反应接曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
     
    ．
    ③判断该反应达到平衡的依据为
     
    （填正确选项的字母）
    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
    B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．混合气体的压强不随时间改变
    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
    （3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ．
    （4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3：平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,热化学方程式,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），根据图1可知，0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23kJ-3.4kJ=19.6kJ，计算1mol二氧化碳发生放出的热量确定△H，书写该反应的热化学方程式；
    （2）①根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（H2）；
    ②温度一定，曲线II到达平衡时的时间缩短，平衡时氢气的物质的量减小，说明改变条件增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，由于容器为恒容条件下，应是增大二氧化碳的浓度；
    I与II化学平衡常数相同，平衡常数K=
    n(CH3OH)
    V
    ×
    n(H2O)
    V
    n(CO2)
    V
    ×(
    n(H2)
    V
    )3
    =
    n(CH3OH)?n(H2O)
    n(CO2)?[n(H2)]3
    ×V2    ，由于体积不变，利用
    n(CH3OH)?n(H2O)
    n(CO2)?[n(H3)]3
    相等计算平衡时二氧化碳物质的量，进而计算曲线II平衡时c（CO2）；
    ③当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    （3）①由图可知，温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；
    ②先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，注意一价铜具有还原性，与硝酸反应氧化还原反应有NO生成；
    （4）①二氧化碳为酸性气体，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关；
    ②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3．
    解答： 解：（1）根据图1可知，0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23kJ-3.4kJ=19.6kJ，1mol二氧化碳反应放出的热量为
    1mol
    0.5mol×80%
    ×19.6kJ=49kJ，则该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1，
    故答案为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ?mol-1；
    （2）①由图可知，平衡时参加反应氢气为2mol-1mol=1mol，故v（H2）=
    1mol
    5L
    4min
    =0.05mol/（L?min），
    故答案为：0.05mol/（L?min）；
    ②温度一定，曲线II到达平衡时的时间缩短，平衡时氢气的物质的量减小，说明改变条件增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，由于容器为恒容条件下，应是增大二氧化碳的浓度；
    平衡常数K=
    n(CH3OH)
    V
    ×
    n(H2O)
    V
    n(CO2)
    V
    ×(
    n(H2)
    V
    )3
    =
    n(CH3OH)?n(H2O)
    n(CO2)?[n(H2)]3
    ×V2    ，由于体积不变，利用
    n(CH3OH)?n(H2O)
    n(CO2)?[n(H3)]3
    相等，
    对应曲线I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    开始（mol）：1        2        0         0
    转化（mol）：
    1
    3
            1       
    1
    3
           
    1
    3

    平衡（mol）：
    2
    3
            1       
    1
    3
           
    1
    3

    对应曲线II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    开始（mol）：2        0        0
    转化（mol）：2-0.5      0.5      0.5
    平衡（mol）：0.5      0.5      0.5
    则
    0.5×0.5
    n(CO2)×0．53
    =
    1
    3
    ×
    1
    3
    2
    3
    ×13
    ，解得n（CO2）=12，故平衡时c（CO2）=
    12mol
    5L
    =2.4mol/L，
    故答案为：增大二氧化碳的浓度；2.4mol/L；
    ③A．随反应进行混合气体总物质的量减小，总质量不变，故随反应进行平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不随时间改变，说明反应到达平衡，故A正确；
    B．当v（H2）正：v（CH3OH）逆=3：1时，反应到达平衡，由3v（H2）正=v（CH3OH）逆，可得v（H2）正：v（CH3OH）逆=1：3，说明逆反应速率较大，平衡向逆反应进行，故B错误；
    C．容器体积不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体的压强减小，但混合气体压强不随时间改变，说明反应到达平衡，故C正确；
    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同，均表示正反应速率，反应始终按1：1进行，不能说明到达平衡，故D错误，
    故答案为：AC；
    （3）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，
    故答案为：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；
    ②Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，一价铜具有还原性，与硝酸反应氧化还原反应有NO生成，故与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，
    故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；
    （4）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；
    b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；
    c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；
    故答案为：ab；
    ②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，
    故答案为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3．
    点评：本题属于拼合型题目，涉及热化学方程式书写、反应速率计算、化学平衡常数应用、平衡状态判断、信息题等，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目计算量大，对学生的心理素质有较高的要求，（2）中注意利用平衡常数计算，难度较大．
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    C、最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期
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    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）画出A、C的原子结构示意图：
        A
     
    ，C
     
    ．
    （3）你认为哪两种元素的原子最容易化合？
     
    ，写出这两种元素的单质反应的化学方程式
     
    ．
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    ．

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    （填化学式），判断依据是
     
    ．
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    （填“是”或“否”），判断依据是
     
    ．
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    、
     
    ．
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    ．

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    ．
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    ．
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    代替水．
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    ．

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