Question

3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO₂，反应后溶液中含有amolH⁺，则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为（　　）

A．（0.1+a）mol

B．（0.2+a）mol

C．（0.05+a）mol

D．amol

Answer 1

分析：铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸铜中NO₃^-和Cu²⁺的关系式，由H⁺、Cu²⁺的量计算NO₃^-的物质的量．

解答：解：3.2g的物质的量为：3.2g÷64g/mol=0.05mol，
设Cu²⁺对应的NO₃^-为xmol，
H⁺对应的NO₃^-为ymol，
Cu（NO₃）₂--Cu²⁺--C u--2NO₃^-
            1           2
           0.05mol       x

1

2

=

0.05mol

x

，解得x=0.1mol，
HNO₃--H⁺--NO₃^-
      1    1
    amol    ymol
 y=amol，
则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为（0.1+a ）mol
故选A．

点评：本题考查的是硝酸的性质及守恒法的运用，守恒有原子守恒、电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套．