Question

14．物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．．

Answer 1

分析 先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较．

解答 解：酸：CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，C（OH^- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
⑦NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，PH=7；
②Na₂CO₃ 和③NaHCO₃都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．
故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．

点评 本题考查了溶液pH的大小比较，应先对物质进行分类，然后再根据物质能否完全电离、酸和碱的元数等对物质具体分析．