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    【题目】把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（　　）

    A.自来水B.0.5mol/L盐酸

    C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氢氧化钠溶液

    【答案】B

    【解析】

    导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少。

    A. 因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，A项错误；

    B. 未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性基本不变，B项正确；

    C. 原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，C项错误；

    D. 氢氧化钠属于强电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化加倍，故导电性加倍，D项错误；

    答案选B。

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    （1）元素符号：A_____，B_____，C____，D____。

    （2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____。

    （3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______。

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    【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是

    A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

    B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

    D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

    A. 0.02mol·L－1 B. 4mol·L－1

    C. 3mol·L－1 D. 2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（ ）

    A. 胡粉难溶于水

    B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

    C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应

    D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A.2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

    B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

    C.CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

    D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

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    【题目】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。

    （1）根据以上记录确定：

    A_________B__________C__________D__________（填化学式）

    （2）写出①、⑤各反应的离子方程式：

    ①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________

    （3）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式________。

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    A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

    B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

    C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

    D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

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    （4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_________________。

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