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    (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                               。
    (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                   。
    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。
    (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
    ①              ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
    (4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。
    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

    (18分)
    (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
    (2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
    (3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
    (4)(蒸发2分、结晶2分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
    (5)①  (3分)
    ②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?枣庄二模）实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2?2H2O和CaO2的主要流程如下：
    （1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．试剂X可以选择下列的
    AB
    AB
    （填编号）．
    A．CaO  B．CaCO3 C．NH3?H2O   D．Ba（OH）2
    （2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有
    玻璃棒和蒸发皿
    玻璃棒和蒸发皿
    ．
    （3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是
    温度过高会导致双氧水分解
    温度过高会导致双氧水分解
    ．
    （4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

    ①检验装置B气密性良好的实验过程是
    关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好
    关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好
    ．
    ②按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是
    让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性
    让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性
    ．
    ③装置D的作用为
    防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差
    防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差
    ．
    ④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为
    90.00%
    90.00%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

     

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                               。

    (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。

    (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：

    ①              ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

    (4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。

    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广州市花都区高三9月份调研测试理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

     

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                。

    (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有             。

    (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：

    ①               ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

    (4)操作Ⅰ中应包括               、              、过滤等实验步骤。

    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。

    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋、Cu2+。

    ①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0－20 (mol/L)3。要使0. 2mol?L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一，此时Al3＋、Fe3＋已沉淀完全），则应向溶液里加入强碱溶液至溶液的pH为______。

    ②检验Fe(OH)3已经沉淀完全的实验操作是                                    ；

    ③如果将氢氧化钙改为纯净的碳酸钙，请用离子方程式表达除去溶液中Fe3＋的过程：

                                                                            。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其主要目的是：                。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.75g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05mol?L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有                       。

    ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中时，如果开始滴定管的液面读数为5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待测溶液流入锥形瓶中，眼睛注视着                        ，直到　　　　                  ，迅速关闭活塞。

    ③计算上述所得样品中CaCl2?2H2O的质量分数为               。

    ④若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                               ；                           。

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