某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ▲____。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________▲__________。
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ▲____；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，
则试管A中装入的固体最好是(填化学
式)___ ▲_____。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式
为___________▲______________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之
比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式
为___▲___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_____▲______。
科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，
则反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的
量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)
D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2A2(g)+B2(g) 
2C
3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时，
A2的转化率为________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3
之间满足何种关系
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A2)=v正(B2) d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d. b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 （填“>”、“<”或“=”）。
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。
a．选择适当的催化剂 b
．增大压强 c．及时分离生成的C3 d．升高温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应的实质和相应的规律是
A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等
B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等
C．得氧和失氧，氧原子数目不变
D．物质的种类发生改变，质量守恒定律
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向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含共价键数约为（a/22.4）×6.02×1023
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某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（ ）
A．氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
B.
| t/℃ | 25 | 50 | 100 |
| KW/10－14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
C.
D.
| c(氨水)/(mol·L－1) | 0.1 | 0.01 |
| pH | 11.1 | 10.6 |
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化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K＝
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