Question

证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的最佳实验方法是

1. A.
   先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
2. B.
   先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
3. C.
   滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
4. D.
   只需滴加KSCN溶液

Answer 1

B
分析：先根据Fe³⁺的特征反应判断溶液不含Fe³⁺；然后加入氧化剂，如果含有Fe²⁺，Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺溶液变成红色，以此证明Fe²⁺的存在．
解答：A：先滴加氯水，氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe³⁺．故A错．
B：KSCN与Fe³⁺作用使溶液显红色，与Fe²⁺作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，证明原溶液含有Fe²⁺．故B对．
C：滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，说明原溶液含有Fe²⁺．Fe³⁺和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，故C正确．．
D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe³⁺，无法验证Fe²⁺存在．故D错．
故选：BC．
点评：滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe³⁺．