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    【题目】氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A.该电池中电极a是负极

    B.该电池工作时化学能转化为电能

    C.该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

    D.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

    【答案】D

    【解析】

    A．通入还原剂H2的电极为负极，所以a为负极，选项A正确；

    B．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，选项B正确；

    C．该电池中，负极上电极反应式为2H2 -4e- =4H+ ，正极电极反应式为O2 +4H+ +4e- =2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2 +O2 =2H2O，选项C正确；

    D．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，选项D不正确；

    答案选D。

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    A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价

    B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

    C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

    D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

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    A. Bi元素的质量数是209

    B. Bi元素的相对原子质量是209.0

    C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子

    D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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    【题目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.4mol

    B. 0.2mol

    C. 小于0.2mol

    D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

    (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应:

    ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3

    则K3＝________________；

    (2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO分子中氮氧键键能为630 kJ/mol，亚硝酸氯的结构为Cl－N＝O)：

    化学键

    NO

    Cl－Cl

    Cl－N

    N＝O

    键能/kJmol－1

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反应的△H3和a的关系为△H3＝________；

    (3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：

    ①由图A可判断T1________T2，该反应的△H________0(填“>”“<”或“＝”)；

    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)＝________；

    ③T2时该反应的平衡常数K＝____________；

    (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（　　）

    A.v1>v2

    B.v1<v2

    C.v1＝v2

    D.不能肯定

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    【题目】可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

    A.任意时刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小

    D.达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

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    （1）原混合气中N2、H2各多少毫升______？

    （2）H2的转化率是多少______？

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

    B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

    C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

    D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

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