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    15．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中加入或通入物质后溶液导电性无明显变化的是（　　）
    A．0.1molHCl气体B．0.1molNa2SO4固体
    C．0.2molNaOH固体D．0.1mol葡萄糖晶体

    分析 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，NH4Cl是强电解质，加入一物质为非电解质，离子浓度、电荷几乎相同，则导电性变化不大，如果与加入的物质反应生成难电离的物质，则离子浓度减小，导电能力减小，如果不反应的强电解质，导电能力增强．

    解答 解：A．NH4Cl为强电解质，通入0.1molHCl气体，HCl为强电解质，两者不反应，氯化氢电离出的氢离子虽抑制铵根离子水解，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故A不选；
    B．NH4Cl为强电解质，加入0.1molNa2SO4固体，两者不反应，Na2SO4为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，故B不选；
    C．0.1molNH4Cl和0.2molNaOH反应生成0.1mol氯化钠和氨气和水，剩余0.1molNaOH，溶质主要为氯化钠、氢氧化钠，离子浓度增大一倍，导电性增强，故C不选；
    D．NH4Cl为强电解质，加入0.1mol葡萄糖晶体固体，两者不反应，葡萄糖为非电解质，在溶液中以分子存在，溶液中离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了溶液导电能力强弱的判断，明确溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度成正比是解题的关键，注意非电解质在溶液中以分子存在，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
    B．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    C．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度（g/cm3）0.792.20.71
    沸点（℃）78.513234.6
    熔点（℃）-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）装置B的作用是安全瓶的作用．
    （3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
    a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇
    （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能与金属钠反应放出氢气．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能．B苯环上的一溴代物有两种结构．
    （1）写出A和B的结构简式．A，B．
    （2）写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：．
    （3）写出A与金属钠反应的化学方程式为：2Na+2→2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（　　）
    A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种，其合成路线如下：

    己知：ⅰ．B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，H苯环上有两种化学环境的氢．
    ⅱ．
    ⅲ．（苯环上的-NH2易被氧化）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）A的化学名称：2-甲基丙烯；B官能团名称是溴原子．反应⑦的反应类型为还原反应．
    （2）H在一定条件下可以发生缩聚反应，其有机产物的结构简式为：．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤：．
    反应⑧：．
    （4）反应⑥、⑦不可调换顺序的原因是调换后G中苯环上有-NH2，易被酸性KMNO4溶液氧化，得不到H．
    （5）与A分子式相同的所有可能的结构共有（含A）5种，写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式：．
    （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6-己二醛，设计合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：
    ①Z原子最外层电子数是次外层的3倍  ②Q与T的原子最外层电子数之和为10
    ③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子   ④R与Z原子最外层电子数相同
    ⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L2-
    （1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
    （2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键
    （3）离子化合物A（XYH2）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A-E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）

    ①C的化学式为Li2NH，D的电子式为．
    ②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）N3-＞O2-＞Al3+．
    ③E+H2O→D的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
    ④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
    ⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物质的量为0.026mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）A单质的电子式是，C和D反应生成的化合物的电子式是．
    （2）上述②中化合物的热稳定性H2O强于NH3（填化学式）．
    （3）写出A与B反应的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）将D通入B、C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
    B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象
    C．微粒的半径：r（K+）＞r（Na+）＞r（O2-）
    D．若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g

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