Question

已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_{a  2}=5.6×10^-11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

1. A.
   c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）
2. B.
   两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3. C.
   c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）
4. D.
   c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

Answer 1

C
试题分析：由V/V_m可知，n(CO₂)=n(SO₂)=0.1mol，由c?V可知，n(NaOH)=0.15mol，则2CO₂+3NaOH==Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O、2SO₂+3NaOH==Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O；A、由K_a1(H₂CO₃)>K_a2(H₂CO₃)可知，等温等浓度下Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，则溶液中剩下的c（HCO₃^－）>c（CO₃^2－），错误；B、Na₂SO₃和NaHSO₃均有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Na₂CO₃和NaHCO₃则不能，错误；C、由K_a2(H₂SO₃)>K_a2(H₂CO₃)可知，等温等浓度下HSO₃^－的电离程度大于HCO₃^－，则溶液中剩下的c（HCO₃^－）＞c（HSO₃^－），正确；D、由物料守恒可知，c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）= c（SO₃^2－）+c（HSO₃^－）+c（H₂SO₃），由K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)可知，等温等浓度下HSO₃^－的水解程度小于HCO₃^－，则溶液中c（H₂CO₃）>c（H₂SO₃），故c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）< c（SO₃^2－）+c（HSO₃^－），错误。
考点：考查盐溶液中离子浓度大小关系、电离常数的应用、物料守恒原理、盐类水解原理等相关知识。