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    在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)

    A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大                     D．a<c＋d


    解析　将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则a<c＋d，D正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：

    已知： Fe3+沉淀完全时的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全时的pH＝9.7。

    （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：

     _______________________________，______________________________。

    （2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是                                                 。

    （3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：

         ________________________________________________________________。

    （4）流程图中的“系列操作”包括                     ，                     ，过滤，洗涤，烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    （1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;

    （2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;

    a．加聚反应    b．缩聚反应

    （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;

    （4）A的相对分子质量为108.

    ①反应II的化学方程式是_____________________

    ②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

    （5）反应III的化学方程式是______________________________。

    （6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关材料的说法不正确的是(　　)

    A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料

    B．复合材料由基体和增强体组成

    C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性

    D．纯金属的性能一般优于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断不正确的是(　　)

    A．有时焓变对反应的方向起决定性作用

    B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

    C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

    D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    3

    8

    总压强p/100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    时间t/h

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                             (     )

    A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

    B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

    C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－ ＋ H2OCO32－ ＋ H3O+

    D．NaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的  (   )

    A．质量数         B．质子数       C．中子数        D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的[     ]

    A.取无水硫酸铜16 g溶于水配1 L溶液    B.取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液

    C.取16 g胆矾溶于1 L水中配成          D.取25 g胆矾溶于1 L水中

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