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    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
    B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
    C．置换反应不一定都是氧化还原反应
    D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）

    分析 A．氧化铝的熔点高，酒精灯加热不熔化；
    B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉；
    C．置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物；
    D．标准状况下SO3为固体．

    解答 解：A．氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，氧化铝包裹在Al的外面，故A正确；
    B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，发生物理变化，不是化学变化，故B错误；
    C．置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
    D．标况SO3为固体，标况下SO2为气体，NA个分子体积不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及Al的性质、胶体的聚沉、离子反应及分子体积分析，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）
    A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH-
    C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O
    D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如图：

    （1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
    （2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
    （3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
    （4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
    氢氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH1.57.25.9
    沉淀完全的pH3.39.98.9
    （5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出；
    （6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列实验不能达到预期目的是ACDF．
    A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯
    B．只用新制氢氧化铜悬浊液（可以加热）可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来
    C．在混有杂质苯酚的苯中，加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯
    D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量，再加入乙醛溶液加热至沸腾，溶液中有砖红色沉淀产生
    E．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
    F．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
    D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是（　　）
    A．它们是同种原子B．它们是几种不同单质
    C．氧元素的几种微粒的不同表示方法D．化学性质不同的几种氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    试验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的
    ①298粗颗粒2.00实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；
    （II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；
    （III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298粗颗粒1.00
    ③308粗颗粒2.00
    ④298细颗粒2.00
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：

    依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
    （3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号此空删去．
    （4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
    ①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
    a．容器压强不变        b．混合气体中c（CO2）不变
    c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

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