Question

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．
（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

增大

后

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．
试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质的化学式	溶液的pH
①	[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]		pH＞7
②	[NH4+]=[Cl-]	NH4Cl、NH3?H2O
③		NH4Cl	pH＜7
④	[Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-]		pH＜7

Answer 1

分析：（1）含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸溶液或碱溶液能抑制水的电离．
（2）根据溶液中离子浓度的大小顺序、对应溶质、溶液的pH之间的关系进行判断．

解答：解：（1）含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸溶液或碱溶液能抑制水的电离，所以在滴加过程中，碱溶液逐渐变成含有弱根离子的盐溶液，当盐酸过量时，盐溶液又逐渐变成酸溶液，所以水的电离程度的变化是先增大后减小．
故答案为：增大；减小．
（2）①当混合溶液的pH＞7时，氨水过量，则溶液中的溶质是氯化铵和氨水．
故答案为：NH₄Cl、NH₃?H₂O．
②当溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度时，根据溶液呈电中性知，溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，溶液呈中性．
故答案为：pH=7．
③当混合溶液中溶质为NH₄Cl，铵根离子水解导致铵根离子浓度小于氯离子浓度，水解后溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，但水解是微弱的，所以铵根离子浓度大于氢离子浓度．
故答案为：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]．
④当混合溶液中[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄^-]＞[OH^-]时，则混合溶液中的溶质是NH₄Cl、HCl．
故答案为：NH₄Cl、HCl．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较、溶液中水电离程度的变化等知识点，根据溶液中的溶质来分析判断即可，难度不大．