Question

已知A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的离子半径由大到小的顺序是

A^2-＞B^-＞C⁺＞D²⁺＞E³⁺

．

Answer 1

分析：A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五种简单离子的核外电子数相等，即具有相同的电子层结构，则E元素的原子序数最大，根据核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小来比较离子半径．

解答：解：A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五种简单离子的核外电子数相等，所以它们具有相同的电子层结构，则E元素的原子序数最大，原子序数关系为：E＞D＞C＞B＞A，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，
则离子半径关系为：A^2-＞B^-＞C⁺＞D²⁺＞E³⁺，故答案为：A^2-＞B^-＞C⁺＞D²⁺＞E³⁺．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，但要注意原子的结构特点．