[题目]10mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:①HF溶液,②KOH溶液,③KF溶液.下列说法正确的是A. ①和②混合后.酸碱恰好中和.溶液呈中性 B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/LC. ①和③混合:c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D. 由水电离出来的c(OH-):②>③>① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】10mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是

A. ①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性 B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L

C. ①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D. 由水电离出来的c(OH-)：②>③>①

【答案】B

【解析】A、①和②混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L，故B正确；C、①和③混合：根据质子守恒有c(F-)+2c(OH-) =2c(H+) +c(HF)，故C错误；D、由水电离出来的c(OH-)③>①>②,故D错误；故选B。

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

B. 2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA

C. 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA

D. 1 mol H2O中所含的中子数为10NA

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步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。

步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0.0100molL－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。

步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100molL－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。（已知：MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）

下列判断正确的是

A. 取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2＋

B. 步骤3的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O =10CO2 ↑＋2Mn2＋＋16OH－

C. x:z = 1:2

D. 该晶体的化学式为：K3[Fe(C2O4)3]3H2O

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【题目】（1）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为，氧元素的质量之比为，原子总数之比为。

（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：

①只能被氧化，不能被还原的是；

②只能被还原，不能被氧化的是；

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A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

B. 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化

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【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

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【题目】用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000 美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业( )

A．Mg—Al合金 B．黄铜(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金 D．生铁(Fe—C合金)

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A．按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱

B．通入氯气后原溶液中一定有Fe2+被氧化

C．原溶液中Br-一定被氧化

D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

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