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    下列对Cs元素的性质的预测正确的是

    A．

    它的熔点很高

    B．

    它的氧化物不止一种

    C．

    它的碳酸盐易溶于水

    D．

    与水反应很剧烈，可能发生爆炸

    答案：BCD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。LinusPauling建立的主族元素的电负性如下：

     

    H：2.1

     

     

     

     

     

     

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

     

     

     

     

     

     

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）
    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
    （1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       
    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为           
     
    A． g/mol     B．  g/mol   
    C．  g/mol    D．   g/mol
    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		原子的电子排布图为
    B
    		常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
    C
    		原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
    D
    		二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
    E
    		原子序数是D两倍，
    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
    （2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
    （3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）

    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

    （1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       

    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为            

     

    A．  g/mol     B．  g/mol   

    C．    g/mol    D．   g/mol

    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

     

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是          ；

    （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为             ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为          ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：填空题

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

     

    H：2.1

     

     

     

     

     

     

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

     

     

     

     

     

     

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：                ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                 ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？            ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                     。

     

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