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    过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl＝2CaCl2+2H2O+O2↑。现称取2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：

    实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。

    实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉淀。

    （1）试计算2.168 g样品中CaO的质量.

    （2）试计算样品中CaO2·nH2O的n值。

     

    【答案】

    （1）一份中：n(CaO2·nH2O)=2n(O2)=0.012mol（1分）n(CaCO3)=0.014mol（1分）

    n(CaO)＝n(CaCO3)- n(CaO2·nH2O)＝0.002mol（1分）2.168 g

    样品中m(CaO)＝0.002mol×56g/ mol×2=0.224 g（2分）

    （2）2×0.012×(72+18n)＝2.168- 0.224   n=0.5（3分）

    【解析】

    试题分析：（1）n（O2）=0.1344L/22.4L/mol=0.006mol 

    一份中：n（CaO2•nH2O）=2n（O2）=0.012mol，n（CaCO3）=0.014mol ,

    n（CaO）=n（CaCO3）-n（CaO2•nH2O）=0.002mol，2.168 g样品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol×2=0.224g，答：2.168g样品中CaO的质量为0.224g，（2）2.168g过氧化钙样品中的质量为2.168g-0.224g，则2×0.012×（72+18n）=2.168-0.224，n=0.5，答：样品中CaO2•nH2O的n值为0.5．

    考点：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据物质的质量关系结合质量守恒根据方程式计算．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有
    Na2SO3
    Na2SO3
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
    Na2SO3和Na2SO4的混合物
    Na2SO3和Na2SO4的混合物
    证明
    SO2被部分氧化
    SO2被部分氧化
    ．
    实验探究：
    实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （2）试剂A可以选用
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ，试剂B的作用是
    吸收未反应的SO2
    吸收未反应的SO2
    ．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：
    V=
    7m1
    30
    L
    V=
    7m1
    30
    L
    ，完全被氧化：
    V=0
    V=0
    ．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
    SO2+Na2O2═Na2SO4
    SO2+Na2O2═Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ．
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
    ；②
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
    ．
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
    ．
    （4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
    表1．KMnO4标准溶液滴定数据
    滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 0.3000 1.02 24.04
    2 0.3000 2.00 25.03
    3 0.3000 0.20 23.24
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
    5
    2
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.91%．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
    已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
    ②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ；
    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    ；
    （3）该制法的副产品为
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是
    A
    A
    ．       A．盐酸       B．氨水
    （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    ．
    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    ；
    ②CaO2的质量分数为
    36cV×10-3
    a
    36cV×10-3
    a
     （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

    请回答下列问题：
    （1）操作①应包括下列操作中的
    ABE
    ABE
    （填序号）．
    A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至8～9的目的是
    除去Fe3+
    除去Fe3+
    ．
    （3）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，则Ca2+
    是
    是
    （填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
    （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
    ＜
    ＜
    c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
    （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
    CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
    CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
    ．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因
    入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
    入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
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    （1）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：
     
    ，部分被氧化：
     
    ，完全被氧化：
     
    ．
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    提出假设：
    假设1：反应后固体只有
     
    ，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，证明SO2完全被氧化；
    假设3：
     
    ．
    实验探究：
    （4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
     
    ．
    实验评价：
    （5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
     
    ．

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