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    【题目】将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（ ）

    A. 稀硫酸B. 氯气C. 氯化锌D. 氯化铜

    【答案】B

    【解析】

    A.因为稀硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，所以，没有三价铁离子生成，故A错误；

    B.将铁加入过量的盐酸中，铁反应完全后氢离子还有剩余，加入氯气后，氯气具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁离子，故B正确；

    C.氯化锌溶解，电离出氯离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀盐酸，而稀盐酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，故C错误；

    D.氯化铜溶于水，电离出铜离子，铜离子不能把二价铁离子氧化，故D错误.

    故答案为B。

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    【题目】根据要求填空:

    （1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料

    已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.

    （2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

    （3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为_____、______ (填“减小”“增大”或“不变”)。

    （4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

    （5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

    已知：

    ①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

    ③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;

    ④部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算：当离子浓度小于1.0×10-5时，认为该离子沉淀完全。):

    Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14

    （1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_________________________________。

    （2）调pH的范围为____________。

    （3）在该工艺中可循环使用的物质是______________；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为___。

    （4）请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4·H2O晶体，并测定纯度”的实验方案补充完整。

    ①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;

    ②加热溶液并控制温度>40℃，_________得到粗产品；

    ③_______，低温干燥，可得到较纯晶体。

    ④欲测定该品体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为___(保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__(任写一种)。

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    【题目】化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（　　）

    A. 反应中MnO2是氧化剂 B. 该反应属于复分解反应

    C. KClO3在反应中失去电子 D. 反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子

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    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    B. 等物质的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

    C. pH=2 的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

    D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)

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    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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