我国有丰富的天然气资源.以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):填写下列空白:(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃.p k Pa时.完全反应生成一氧化碳和氢气.吸收了a kJ热量.该反应的热化学方程式是 .(2)上述流程中.工业上分离H2 .CO2合理的方法是 .A混合气先通入氢氧化钠溶液.再在溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是       。
(2)上述流程中，工业上分离H₂、CO₂合理的方法是        。
A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B混合气加压冷却，使CO₂液化
C混合气用氨水洗涤
D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行      ，目的是____________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法         。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况                。

(1)CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H="+2a" kJ/mol
(2)B C
(3)净化；防止空气中某些杂质使催化剂中毒；液化氨(或分离液态氨)
(4)分离氨后的剩余气体可以循环利用，分离出的二氧化碳气体可用来合成尿素

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中，不正确的是

A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学

B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路

C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料

D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠

B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸

D．将SO₂和O₂的混合气加压后，通过接触室制备SO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）【化学——选修2：化学与技术】
（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸。
　（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为　　　　　　　　　　　                  。
　（2）SO₂和O₂的反应为　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列         （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。
A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)
B．各组分的体积分数不再变化
C．反应体系的温度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
　（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）
　（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是___________________。（填序号）
A.NaOH溶液、酚酞试液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)来制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）。
其中测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的实验步骤为：
a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积35.00 mL。
据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（2）滴定达到终点的标志是                             。
（3）产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为             。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

水是生命之源，也是重要的环境要素之一。
(1)观察下图(Ⅰ)，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是__________。

A．100 mL烧杯

B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒

D．50 mL量筒

(2)图(Ⅱ)是某居民小区中垃圾收集点(小圈)的布局，它在选址上存在的问题有________；垃圾收集点选址应考虑的因素包括__________________________
(3)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如图(Ⅲ)。请将图(Ⅲ)中①②③所要表达的内容填在下面的横线上。

图(Ⅲ)
①______________________________；
②________________________________；
③_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu₂O + 2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+ H₂O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填离子符号），与之相关的离子方程式为_____________，若滤液A中存在Fe³⁺，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________（填代号）。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO2- 4向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2N_A个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液
（1）为除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄²^－，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO₄²^－、Mg²⁺和HCO₃^－，这两种试剂是_______和______(只填化学式）。
（2）凝聚剂A常用FeSO₄·7H₂O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。
A．只有物理变化，无化学变化 B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
（3）通入CO₂的目的是______和______。
（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是______，优点是______。
（5）离子交换柱X、Y中有一种是H⁺型交换柱，另一种是H^－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H⁺型”、“OH^－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。