元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A | B | A | B |
①制半导体的元素 | (a)ⅢB至ⅥB的过渡元素 | ① |
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②制催化剂的元素 | (b)F、Cl、Br、N、S“三角地带” | ② |
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③制耐高温材料的元素 | (c)金属与非金属元素分界线附近 | ③ |
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④制制冷剂的元素 | (d)相对原子质量较小的元素 | ④ |
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⑤地壳中含量较多的元素 | (e)过渡元素 | ⑤ |
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科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 2-3-2 化学反应的限度练习卷（解析版） 题型：填空题
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bB
cC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= ,b= ,c= ,d= 。
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)= 。
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科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 2-1 化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题
已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )。
A.404 B.260 C.230 D.200
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科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-3-2 共价键练习卷（解析版） 题型：选择题
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )。
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
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科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-3-1 离子键练习卷（解析版） 题型：选择题
以下叙述中错误的是( )。
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
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科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-2-3 元素周期表周期律练习卷（解析版） 题型：选择题
(双选)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )。
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍难溶于水
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应迅速产生氢气
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科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-2-2 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题
(双选)酸根离子R
所含电子数比硝酸根离子N
所含的电子数多10个,则下列说法正确的是( )。
A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1
B.酸根离子R
中R的化合价与硝酸根离子N
中N的化合价相等
C.R
和N
只能被还原,不能被氧化
D.R原子和氮原子的最外层电子数相同
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科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-1-3 核素练习卷（解析版） 题型：选择题
已知碳有两种常见的同位素12C
C;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有( )。
A.6种B.10种C.11种D.12种
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科目：高中化学 来源：2014年江苏省南通市业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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