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    元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

    A

    B

    A

    B

    ①制半导体的元素

    (a)ⅢB至ⅥB的过渡元素

    ①

     

    ②制催化剂的元素

    (b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”

    ②

     

    ③制耐高温材料的元素

    (c)金属与非金属元素分界线附近

    ③

     

    ④制制冷剂的元素

    (d)相对原子质量较小的元素

    ④

     

    ⑤地壳中含量较多的元素

    (e)过渡元素

    ⑤

     

     

     

    ①

    c

    ②

    e

    ③

    a

    ④

    b

    ⑤

    d

     

     

    【解析】本题考查元素周期表的应用和对生产生活中的化合物的了解。

     

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    (1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 

    (2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=　　　　。 

     

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    已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

     

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

     

    则表中a为( )。

    A.404 B.260 C.230 D.200

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-3-2 共价键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(　　)。

    A.NH4ClNH3↑+HCl↑

    B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

    C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

    D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-3-1 离子键练习卷（解析版） 题型：选择题

    以下叙述中错误的是(　　)。

    A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

    B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合

    C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

    D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低

     

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    (双选)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(　　)。

    A.铍的原子半径大于硼的原子半径

    B.氯化铍难溶于水

    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

    D.单质铍跟冷水反应迅速产生氢气

     

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    (双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是(　　)。

    A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1

    B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等

    C.R和N只能被还原,不能被氧化

    D.R原子和氮原子的最外层电子数相同

     

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    A.6种B.10种C.11种D.12种

     

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    B．四种元素形成的单质最多有6种

    C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

     

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