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    6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．pH=14的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
    C．0.1 mol•L-1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

    分析 A．使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；
    B．pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
    C．铁离子具有氧化性，能够氧化碘化铵电离出的碘离子；
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、碳酸根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应，且在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气．

    解答 解：A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．pH=14的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、Cl-、AlO2-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、HCO3-与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，且NO3-在酸性溶液中与铝反应不会生成氢气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子．
    （1）A、C形成的化合物③（填序号）．
    ①一定属于离子化合物　②一定属于共价化合物　③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
    （2）C原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：H3O+．
    （4）当n=2时，每个BC2中含有2个σ键，2个π键．当n=3时，B与C形成的晶体类型为原子晶体．
    （5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则该晶体的化学式是Fe2Al（用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇能消毒杀菌
    B．锌可用作锌锰干电池的负极材料
    C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物
    D．硅可用于制造太阳能光电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某新型电池NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时Na+从b极区移向a极区
    B．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    C．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O
    D．每消耗3molH2O2，转移3mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：
    ①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4．
    ②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：
    a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓
    b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：
    2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
    ③氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性．
    （1）下列有关镓及其化合物说法正确的是B．
    A、第ⅢA族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3
    B、甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4
    C、元素周期表中镓的金属性比铝弱
    D、镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族
    （2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
    （3）工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：
    2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
    ①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A

    A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
    B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率
    C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率
    D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
    （4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
    ①请写出在阳极生成的GaO2-通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式
    GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
    ②已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分Fe、Cu．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
    ②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si
    ③饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
    ⑤CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O．
    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．
    （1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
    ①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
    ②该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
    （3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
    （4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
    ①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    ②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速
    率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
    （5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（　　）
    A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
    B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
    C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
    D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO2，反应放出的能量如图1所示

    （1）在通常状况下，石墨更稳定（填“金刚石”或“石墨”），金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol
    （2）CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料电池，其原理见图2．石墨Ⅰ上电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2
    （3）用CO2生产甲醇燃料的方法为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
    ①下列时间段平均反应速率最大的是A
    A.0～1min       B.1～3min         C.3～8min         D.8～11min
    ②仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线Ⅰ对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强，体积不变，再充入3molCO2和4molH2，H2O（g）的体积分数增大（填“增大”“减小”或“不变”）

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