[题目]2007年9月.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧.这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一.有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力 .释放出氢原子.若点火.氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力实质是( )A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（　　）

A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键

【答案】D

【解析】

水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键，不同种原子之间形成的是极性共价键，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，该方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，

（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______________________________________，

（3）写出E装置中所盛放试剂的名称_____________，

（4）将4.6 g有机物M进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质的实验式是________。

（5）经测定，有机物M的核磁共振氢谱示意图如图，则M的结构简式为_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A. 分子的结构是由键角决定的

B. H2O分子中的两个O—H键的键角为180°

C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】微型实验因操作简单、装置小巧、安全可靠、减少污染等特点而被广泛应用，而且其原理和工业原理相同，图中所示是实验室中进行NH3的催化氧化实验的装置(附着在玻璃纤维上的Cr2O3做催化剂)，图中的铁架台、酒精灯等已经略去，若化学药品可随便取用(尽可能按照实验室制气方法配制)，则：

（1）若A中产生的气体遇到HCl 气体冒出白烟，叉型管中的固体物质A是_______， B 是_______。

(固体物质A、B可以是一种物质也可以是多种物质的混合物)

（2）C处发生反应的化学方程式为______________，该反应中还原剂是_______；在工业上，该反应要求气体_______(气体名称) 过量。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态铜原子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）

（2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。

①该配合物中阴离子的空间构型为__________，与其互为等电子体的分子或离子是________（各举1例）。

②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________；配体CH3CN 中：碳原子杂化方式是______。

（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于____晶体，前者熔点较高，其原因是______________________________________________________________________________

（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：

①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。（保留两位小数）

②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请回答下列问题：

(1)①Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

②As的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。

(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

以下关于维生素B1的说法正确的是________。

A．只含σ键和π键

B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl

D．该物质易溶于盐酸

(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B____________。

（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

【答案】血红色不变（浅绿色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 Fe(OH)3 丁达尔

【解析】

（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，因此往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A中显血红色，B中不变色；（2）Fe2O3与盐酸反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，所以B→C可看到的现象是白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色。（4）将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。