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    7．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　）
    A．水B．乙酸C．碳酸氢钠D．碳酸

    分析 pH最小的物质即酸性最强的物质，根据溶液的酸性强弱来回答．

    解答 解：A．水显中性；
    B．乙酸属于酸，其水溶液显酸性；
    C．碳酸钠中的碳酸氢根离子水解，使溶液显示碱性；
    D．碳酸是一种酸，其水溶液显酸性，但是碳酸酸性比醋酸的弱．
    综上可知酸性最强的溶液是醋酸的稀溶液，即pH最小．
    故选B．

    点评 本题考查溶液酸碱性大小比较，明确弱电解质电离特点及盐类特点是解本题关键，知道常见酸的酸性强弱，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的分子中，键角最大的是（　　）
    A．H2OB．BF3C．CH4D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    请回答下列问题：
    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    （2）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后，冷却，再加入淀粉KI溶液，变为蓝色．写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．苯乙烯 （）中所有的原子一定共面
    B．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
    C．甲烷与乙烯都可以与氯气反应
    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液为中性．此时溶液中（　　）
    A．c（CH3COOH）=c（Na+）B．c（CH3COOH）＜c（Na+）
    C．c（CH3COOH）＞c（Na+）D．c（CH3COOH）和c（Na+）的大小无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为2：5
    （2）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为0.2mol．
    （4）把氯气通人紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色．
    （5）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．出反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （6）当氯气以每分钟1.12L （标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为0.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程．实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O═6H++CO2↑
    B．电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-═H2↑
    C．电解池中A1电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．理论上毎生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O2 2.1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况
    （1）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶．
    （2）若用10mol•L-1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是10mL．
    （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是AC．
    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现．
    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了Cu（NO3）2（填化学式）．
    ②导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ③你能否通过该实验初期现象得出1.0mol•L-1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？不能（填“能”或“不能”），理由是装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
    （2）等物质的量的A、B混合于2L的混合容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），该反应为可逆反应，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则：
    ①此时A的浓度0.75mol/L反应开始前A的物质的量为3mol．
    不填②用B表示的平均反应速率0.05mol/（L•min）．③x的值2．

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