[题目]下列各组物质.前者为强电解质.后者为非电解质的是( )A.硫酸.氯气B.苛性钾.二氧化硫C.氯化氢.金刚石D.氯化钠.硫化氢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）
A.硫酸、氯气
B.苛性钾、二氧化硫
C.氯化氢、金刚石
D.氯化钠、硫化氢

【答案】B
【解析】解：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、KOH为强电解质，二氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B正确；
C、金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、氯化钠为强电解质，而硫化氢为弱酸，故为弱电解质，故D错误．
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用强电解质和弱电解质的概念和判断的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
①Cu2+的价电子排布图； NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）．
②SO42﹣的空间构型为， SO32﹣离子中心原子的杂化方式为．
（2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式．
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O晶体． ①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因．
（4）Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为，晶体的空间利用率为（列式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．
（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为molL﹣1
（2）V1：V2= ．
（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为mL．
（4）在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：____________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是：__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（）
A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的熵变△S0 （填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5molL﹣1 盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ，各物质的密度均为1gcm﹣3 ． ①计算完成下表．（保留小数点后一位）

序号	实验用品		溶液温度		中和热△H
序号	实验用品		t1	t2	中和热△H
①	50mL0.55molL﹣1NaOH	50mL0.55molL﹣1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55molL﹣1NaOH	50mL0.55molL﹣1HCl	20℃	23.3℃

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图是该有机物的球棍模型：

(1)该有机物的分子式为________，结构简式为__________________。

(2)该有机物可能发生的反应有________(填编号)。

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥缩聚反应

(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为_______________________。

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