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    用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下表：

    　　　时间/min

    气体体积/mL　　　　

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    阴极生成的气体

    6

    12

    20

    29

    39

    49

    59

    阳极生成的气体

    2

    4

    7

    11

    16

    21

    26

    31

    (1)完成有关的电极反应式：阴极_______________________，

    阳极______________________。

    (2)完成电解池总反应方程式__________________________。

    (3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________________________。

    (4)自第______________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比符合理论的比值。


    答案　(1)4H＋＋4e－===2H2↑

    4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    (2)2H2O2H2↑＋O2↑

    (3)开始阶段O2、H2在水中的溶解未达到饱和，O2在水中的溶解度比H2大

    (4)4

    解析　本题一看好像与我们所学知识不相符，我们研究的是理论，与实际上有偏差。电解NaOH溶液实际上是电解水，阳极发生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极发生4H＋＋4e－===2H2↑，开始时由于H2、O2在溶液中只有达到饱和才能逸出，而且O2的溶解度比H2的还大，所以开始V(H2)V(O2)＞2:1，等二者均达到饱和后才能使V(H2)V(O2)＝2:1。


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    以下叙述中，错误的是(　　)

    A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

    B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

    C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

    D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

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    将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池(如图)：

    ①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为(　　)

    A．d＞a＞c＞b                          B．d＞c＞a＞b

    C．b＞d＞c＞a                          D．a＞d＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生为完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是(　　)

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    实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是(　　)

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    分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

    B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红

    C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色

    D．酯化反应不属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

    C．反应①②转移的电子数相同

    D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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