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    甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有(　　)。
    A．Br-、I-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
    A
    考查有关卤素的知识。①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-;②淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（  ）
    A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
    (1)提出合理的假设
    假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设3：
    （2）实验验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。
    实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；
    实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。
    （3）对实验现象的分析与讨论
    ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为              。
    ②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                                                                    。
    ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：                                        。
    丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
    丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    你认为          方案为最佳方案，理由是                                     。
    （4）拓展延伸
    ①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：
    滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    ②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=       mol/L（要求只列出算式，不需运算）。
    （已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是   (　　)。
    A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
    B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
    C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
    D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)
    A．一定有碘离子　　　　B．可能含铁离子
    C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
    (1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含       (填化学式，下同)所致。
    (2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含       所致。
    (3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
    选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    方案2
    		 
     
    (4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是       。
    (5)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是       。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的   (　　)。
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(　　)
    A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
    B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下的三个反应:  2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判断不正确的是(　 　)
    A．氧化性: B2> A2B．还原性: C- > D-
    C．2A- +D2 =2D- + A2反应可以进行D．2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行

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