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    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
    A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
    A

    试题分析：由题给燃烧热可得：
    H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ·mol-1
    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H=-1411.0kJ·mol-1
    C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8kJ·mol-1
    由盖斯定律得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)  △H=-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1=-44.2kJ·mol-1
    点评：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此先写出三种物质燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律得出答案。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                                    。
    已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
    A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
    (2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）
    A．相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电
    离平衡；
    E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比
    MgCO3的大；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知25℃、101kpa时，CH3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
    ⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。
    ⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）
    A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
    B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
    C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
    D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反应，最终放出的热量为
    A．196.64kJB．＜196.64kJ
    C．196.64kJ／molD．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零
    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q2均为正值)：
    H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1
    H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　△H2＝－Q2 kJ·mol-1
    有关上述反应的叙述正确的是(　　)
    A．Q1< Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量
    D．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

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