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7.如图是某学生设计的加热碳酸氢钠的实验装置图,其中错误的地方共有(  )
A.1处B.2处C.3处D.4处

分析 碳酸氢钠加热分解生成水,试管中粉末易堵塞导管,加热时对着药品先预热后集中加热,以此来解答.

解答 解:由图可知,加热时没有对药品加热,且先预热后集中加热;
试管口没有略向下倾斜,易导致水倒流,试管炸裂;
伸入试管的导管太长,气体不易排出,应刚露出橡皮塞,
共3处错误,
故选C.

点评 本题考查实验装置的综合应用,为高频考点,把握碳酸氢钠的性质及实验细节为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1molN2与过量H2反应,转移6NA个电子
C.1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D.1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐.(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5).请回答:
(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是C.
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度则会抑制醋酸钠水解
C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.有以下几种物质:
①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦锌 ⑧金刚石
⑨氢氧化铜 ⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
其中属于混合物的是①③(填序号,下同);属于单质的是②⑦⑧;属于氧化物的是⑤⑥;属于酸的是⑫;属于碱的是⑨;属于盐的是④⑩;属于有机物的是⑪.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.“西气东输”是西部大开发的重点工程,这里的“气”指天然气,其主要成分为甲烷.
(1)工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,它们的体积比约为1:1.已知:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-572kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
若不考虑水煤气中其他成分,相同状况下要获得相等的热量,所需甲烷与水煤气的体积比约为1:3,它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为2:3.以甲烷代替水煤气作民用燃气,其优点之一是燃烧值高.
(2)某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气,这种混合气可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ/mol
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)═7CO(g)+15H2(g)△H3=0;求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比为14.3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.向97.8g质量分数为1%的稀盐酸2.3g金属钠.
(1)写出有关反应的离子方程式.
(2)求产生氢气的质量.
(3)求钠离子在溶液中的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.我国盛产软锰矿和闪锌矿,某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS,还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2,其流程如下:
回答下列问题:
(1)操作①中发生多种反应,其中MnO2和FeS在硫酸下生成单质S的化学反应方程式为:3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO43+2S+6H2O.
(2)操作②中分离产物的方法为过滤,沉淀物X中除了单质S外,还有Cu(填化学式).操作②中发生反应的离子方程式有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
(3)操作③中物质Y最适宜的是C.
A.Fe      B.Al      C.MnO2       D.K2Cr2O7
(4)操作④中碳酸盐可选C、D.
A.CaCO3       B.Na2CO3       C.MnCO3       D.ZnCO3
(5)操作⑤中电解时阴极发生的反应为:Zn2++2e-=Zn.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用做祛痰剂和利尿剂等.工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如图,请回答下列问题:
(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子方程式:2Fe+IO3-+3H2O=2Fe(OH)3↓+I-
(2)判断碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应.
(3)NaIO3在一定条件下可转化为HIO4,25℃时,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性.则NaIO4溶液呈碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
(4)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol•L-1的AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL.
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有250mL容量瓶、酸式滴定管.
②上述样品中NaI的质量分数为95.00%.
(5)已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,将AgNO3和NaI的溶液混合,假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L-1,则开始生成AgI沉淀时,混合溶液中c( I-)=1.5×10-14mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO43•18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品.
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:1MnO4-+5Fe2++8H+;=1Mn2++5Fe3++4H2O
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注:金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀.
(4)已知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是:生成黄绿色气体.
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-

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