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    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是              。

    ①过滤    ②加过量的NaOH溶液    ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液

    ⑤加过量的BaCl2溶液

    a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                 。

    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                   。


    【解析】

    试题分析：（1）除杂时为了把杂质除净除杂试剂需过量，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－分别选用Na2CO3

    考点：考查实验基本操作有关问题。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (本题共12分)

           已知：

    药品名称

    熔点/℃

    沸点(℃)

    密度g/cm3

    溶解性

    正丁醇

    -89.5

    117.7

    0.8098

    微溶于水、溶于浓硫酸

    1-溴丁烷

    -112.4

    101.6

    1.2760

    不溶于水和浓硫酸

          

    根据题意完成下列填空：

    （一）制备1－溴丁烷粗产品

    在右图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

    （1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：

        __________________________________________________

    （2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。

        配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。

    a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管

    （3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在           、          等有机副产物。

    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。

        a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

        c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    （二）制备精品

    将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按右图装置蒸馏。

    （5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；

        区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。

    （6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为         。（保留3位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+

    通过。下列说法错误的是

    A．a极的电极反应式为：2 H+ + 2 eH2 ↑

    B．D口导出的是NaOH溶液

    C．浓盐水从A口注入

    D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的

    反应，最简单的Diels-Alder反应是＋。

    氯丁橡胶是理想的电线电缆材料，其单体2－氯－1,3－丁二烯也是一种重要的有机合成中间体，该单体的一种合成路线及有关转化关系图如下。

    已知：CH2＝CH－C≡CH由A二聚得到。

    回答下列问题：

    45．A的结构式为_____________________，反应①的反应类型是________________。

    46．A在一定条件下可以四聚成环状化合物C8H8，其结构简式为_________________。

    47．C8H8的一种同分异构体属于芳香烃，该芳香烃与1,3－丁二烯可以合成丁苯橡胶，写出此合成反应的化学方程式_________________________________________________。

    48．写出反应③的化学方程式_________________________________________________。

    49．2－氯－1,3－丁二烯的另一种制法是由1,3－丁二烯通过两步反应制得，写出有关的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的

    X

    A

    Y

    C

    B

    位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列

    说法不正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

    B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

    C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3

    D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式或化学方程式不正确的是 

    A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―

    B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2

    C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O

    D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．

    （1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是            。

    （2）B装置的作用是           。

    （3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。

    ① 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是           。

    ② 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有         。

    ③ D装置中发生反应的离子方程式是         。

    ④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。

             a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸碱中和反应属于放热反应。当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是

    A.  与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

    B.  与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

    C.  与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

    D.  与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列检验铵盐的方法中正确的是

    A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验

    B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

    C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

    D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

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