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    【题目】下列实验方案和相关操作正确的是（ ）

    A.检验淀粉的水解程度：淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4-5分钟后取样于试管中，滴加新制悬浊液并加热试管，检验淀粉是否发生水解

    B.探究温度对化学平衡的影响：将少量晶体溶于95%的乙醇溶液，逐滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热，观察颜色变化

    C.检验火柴头中是否含有氯元素：将未燃的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀

    D.反应速率的比较：将不同浓度的与稀硫酸混合后，测定收集相同体积的气体所需时间，即可比较化学反应速率的快慢

    【答案】B

    【解析】

    A．新制悬浊液应在碱性环境下使用，故加入新制悬浊液前应先加入过量氢氧化钠中和稀硫酸，A错误；

    B．溶液呈粉红色，存在平衡Co(H2O)62-(粉红色)+4Cl-6H2O+CoCl42-(蓝色) ，加热试管，溶液变为蓝色，可达到实验目的，B正确；

    C．燃烧后的火柴头中含有亚硫酸根离子，加入溶液和稀硝酸后会生成硫酸银沉淀，影响氯元素的检验，C错误；

    D．要探究浓度对反映速率的影响，实验必须控制变量，反应未控制温度等其他条件，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的（ ）

    A.人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO33-

    B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液显酸性

    C.当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

    D.pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

    A.HA的电离常数约为10－5

    B.b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)

    C.c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1

    D.导电能力：c>a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构和性质的叙述不正确的是（ ）

    A.甲苯可以被酸性溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响

    B.苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明苯环对羟基产生了影响

    C.二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷的分子构型不是平面型

    D.间二甲苯只有一种结构，说明苯环中不存在单双键交替出现的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

    且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

    A.YW3分子中的键角为120°

    B.W2Z的稳定性大于YW3

    C.物质甲分子中存在6个σ键

    D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ）

    A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

    B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干

    C.用标准碱滴定待测酸溶液时，装有标准碱的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

    D.一定物质的量浓度的盐酸配制过程中用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸和正丁醇（）制备乙酸正丁酯，制备过程如下：

    ①在干燥的圆底烧瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀，投入1~2粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。

    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

    请回答有关问题：

    （1）冷凝水的流向为________进________出（填a或b）。

    （2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是________________。步骤②中判断反应终点的依据是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A.V＞20 mL

    B.①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①

    C.在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

    D.在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

    B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、

    C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、

    D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、

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