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    1．常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）
    A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

    分析 一水合氨为弱碱，氨水的浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，pH=3的某酸中氢离子浓度为0.001mol/L，酸的浓度≥0.001mol/L；X为氯化铵和氨水的混合液，溶液一定呈碱性，Y溶液酸碱性无法确定，据此进行解答．

    解答 解：常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水浓度大于0.001mol/L，
    该氨水与pH=3的盐酸混合，所得溶液X为氨水和氯化铵的混合液，溶液呈碱性，故A、B错误；
    pH=3某酸中氢离子浓度为0.001mol/L，若酸为强酸，则氨水过量，Y溶液呈碱性；若该酸为弱酸，Y溶液可能为中性或酸性，故D错误、C正确，
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度不大，明确弱电解质部分电离的特点为解答关键，注意掌握讨论法的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．实验室要配制0.01mol/LFeSO4溶液，现在实验室没有FeSO4固体，只有FeSO4•7H2O（绿矾）晶体．
    ?试计算需要绿矾的质量是多少？（注配制时限用100ml的容量瓶）
    ?简述配制上述溶液的步骤（只需要写出主要的步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（　　）
    A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
    B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F
    C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料
    D．S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（　　）
    A．NH4ClB．MgOC．HNO3D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判断正确的是（　　）
    A．锌为正极，Ag2O为负极
    B．锌为负极，Ag2O为正极
    C．原电池工作时，溶液中OH- 移向正极
    D．原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）
    A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
    B．在该原电池中，铜作负极
    C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
    D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨
    请回答：
    （1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
    （4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（　　）
    A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物
    B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质
    C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质
    D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢是一种清洁的可再生能源．
    （1）已知：
    化学键H-H（g）H-O（g）O≡O（g）
    键能（KJ/mol）436463496
    若1g水蒸气变为液态水时放出2.4KJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.2kJ/mol．
    （2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键．固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{释放}^{存储}$2MHx（s）△H＜0
    ①有利于氢气存储的条件为低温，高压；
    ②该反应的平衡常数的表达式为$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
    ③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡向右移动（填“向左”、“向右”、或“不”）
    （3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH．装置如图所示：
    ①a为电源的负极；
    ②写出充电时阴极反应式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
    ③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH2时，储氢合金理论上释放出1g氢，此时有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移动．

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